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為什么酸或堿具有一些相似的化學性質呢? 答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H+和 Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-;NaOH
2022-11-14
化學用語 1. 電離方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42- 2. 物質的俗稱和主要成分： 生石灰CaO; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl ; 純堿
2022-11-14
初中化學學完之后，有的學生仍弄不清物質之間誰與誰能發(fā)生反應，所以在寫化學反應方程式時總是亂寫一通。通過多年的教學經驗，歸納總結出了下列幾點物質間能否發(fā)生反應的規(guī)律，供同學們在書寫化學方程式時參考。 1
2022-11-14
溶液的酸堿性 一、酸性溶液和堿性溶液 1.酸性溶液、堿性溶液和指示劑的反應： 實驗試樣 白醋 酸果汁 稀鹽酸 純堿溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食鹽水 蔗糖水 滴加紫色石蕊試液 變紅 變紅 變紅 變藍 變藍 變藍 變藍 紫色
2022-11-14
一、熟練記憶規(guī)律是應用的前提 酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜 ，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。 通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于
2022-11-14
2022-11-14
2022-11-14
一、酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍
2022-11-14
【酸、堿和鹽的溶解性背誦口訣】 溶解在水中 酸：無機酸 有機酸 例如 鹽酸 醋酸 堿：沉淀 懸浮 液體 例如 K Na Ca半溶 Mg 其他基本沉淀不溶 鹽:SO42- BaSO4【沉淀】 CaSO4【半溶】 其他SO4鹽 CO32 K Na Ca{
2022-11-14
2022-11-14
在初中階段，雖說化學的學習難度不大，所主要的就是考察孩子們對于課本上知識的一個掌握情況，但是對于有的同學來講，知識點多，難以記憶，不明白哪些是我們考試的重點。額，給你發(fā)點知識點吧。我也不知道你的具體
2022-11-14
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組
2022-11-14
一、酸性溶液和堿性溶液 結論： (1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色; (2)凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅; (3)不能使
2022-11-14
從性質出發(fā)推方程式。 舉例：酸有酸的通性 實例：鹽酸 通性1：使指示劑變色(無方程式) 無色酚酞不變色或紅色酚酞變無色 紫色石蕊變紅色 通性2：和堿反應，生成鹽和水 HCl+NaOH NaCl+H2O 通性3：和活潑金屬反應，置
2022-11-14
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組
2022-11-14
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