初中化學溶解度曲線解決方法

溶解度曲線的應用

一、

1.找物質的溶解度

秘招

該物質在某一溫度下曲線上點對應的縱坐標值，如丙物質在t1℃時的溶解度為50 g。

2.比較不同物質在同一溫度下溶解度的大小

秘招

同一溫度下，位于上方曲線對應物質的溶解度大于下方曲線對應物質的溶解度。如0 ~t3℃，乙的曲線在甲的上方，溶解度大小為乙>甲;0 ~ t2℃，丙的曲線在甲的上方，溶解度大小為丙>甲;t2℃時，甲、丙兩曲線相交，此時溶解度大小為甲=丙。

特別提醒：比較溶解度，溫度是前提

3.判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢

秘招

分析溶解度曲線的坡度及走向，從左向右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。常見物質的溶解度曲線可分為：

陡升型

1.：表示物質的溶解度隨溫度升高明顯增大，如甲;

緩升型

2.：表示物質的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，如乙;

下降型

3.：表示物質的溶解度隨溫度的升高而下降，如丙。

4.飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化

秘招

以溶解度曲線為界限，曲線上及上方的點代表該物質對應溫度下的飽和溶液，曲線下方的點代表該物質對應溫度下的不飽和溶液。對于飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法如下：

a. 對于大多數(shù)固體(溶解度隨溫度升高而增大的物質)：

b. 對于極少數(shù)固體(溶解度隨溫度升高而減小的物質)：

⑤溶液中溶質質量分數(shù)的計算及大小比較

秘招

，

若溶液為飽和溶液，則：

，

通過計算可比較溶質質量分數(shù)的大小。對于飽和溶液的溶質質量分數(shù)有：當0< t < t3時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)為乙>甲;當t = t3時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等;t > t3時，甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)為甲>乙。

⑥溫度變化時溶液質量、溶劑質量、溶質質量及溶質質量分數(shù)的變化

秘招1

根據(jù)有無晶體析出

秘招2

根據(jù)曲線走向(飽和溶液適用)

⑦判斷物質結晶或提純的方法

秘招

二、溶解度表

下表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。

判斷兩種物質的溶解度變化趨勢和兩物質溶解度相等的溫度范圍。

秘招

解決這類問題，可以通過對比同一物質在不同溫度的溶解度變化，從而判斷物質溶解度的變化趨勢。通過比較兩物質在同一溫度的溶解度大小，如20℃時，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，30℃時，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，故在20℃~30℃的某一溫度下，二者的溶解度相等。

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