金屬活動性順序

1、常見金屬的活動性順序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

2、意義：①H代表酸中的氫元素;②金屬的位置越靠前，它的活動

性就越強;③在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸);④位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

3、應用：①用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應;②用于判斷金屬與酸發(fā)生化學反應的劇烈程度;③用于判斷金屬與鹽能否發(fā)生置換反應。

注意：

1、金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。

2、也可根據(jù)反應是否發(fā)生及反應劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱。

3、K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，除與酸反應外，還能與水在常溫下發(fā)生置換反應(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)，其余金屬則不能

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