答案：(1)HCl  Ba(NO3)2  NaCl  NaOH  MgSO4

　　(2)Ba(NO3)2+MgSO4====BaSO4↓+Mg(NO3)2

　　Mg(NO3)2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaNO3

　　11.解析：在配制農(nóng)藥波爾多液的過(guò)程中主要發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：一個(gè)是生石灰與水反應(yīng)，另一個(gè)是硫酸銅與氫氧化鈣反應(yīng)。鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能置換硫酸銅溶液中的銅。需要哪些儀器可根據(jù)每一步的操作來(lái)填寫(xiě)：稱(chēng)取需托盤(pán)天平、量取體積可用量筒、盛水可用燒杯、攪拌可用玻璃棒。

　　答案：(1)CaO+H2O====Ca(OH)2  CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4

　　(2)不能  因?yàn)殍F會(huì)與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致鐵制容器腐蝕和農(nóng)藥失效

　　(3)托盤(pán)天平  量筒  燒杯  玻璃棒

　　12.解析：(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：Zn>Cu>Ag，若Zn剩余，則Cu2+、Ag+全部置換出，溶質(zhì)為Zn(NO3)2。

　　(2)固體加鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生，則Zn完全反應(yīng)，則可能Cu2+未完全置換，所以固體中一定有Ag，可能有Cu。

　　(3)根據(jù)題意，濾液中有AgNO3，則一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2。

　　答案：(1)Zn(NO3)2  (2)Ag  Cu  (3)AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2

　　13.解析：由題干信息可知第二步向該沉淀中加試劑Y一定是酸，第三步得到的不溶于酸的白色沉淀是AgCl或?BaSO4,那么甲最終得到的白色沉淀是AgCl，則試劑Y是HCl，因另一種生成物是硝酸鎂溶液，所以試劑Z是AgNO3；乙組同學(xué)最終得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲組那就是BaSO4,實(shí)驗(yàn)②第一步得到的白色沉淀是BaCO3,所以試劑X是BaCl2或Ba(OH)2，試劑Z是MgSO4；實(shí)驗(yàn)③是另一種酸則是硫酸，所以試劑X是Mg(NO3)2，試劑Z是Ba(NO3)2。

　　答案：(1)

        

　　(2)BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl〔或Ba(OH)2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaOH〕

　　Mg(NO3)2+Na2CO3====MgCO3↓+2NaNO3

　　14.解析：解題的關(guān)鍵是能分析出溶液減少的原因是生成的二氧化碳跑掉了，可通過(guò)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后以二氧化碳的質(zhì)量作為已知條件進(jìn)行計(jì)算。

　　答案：解：二氧化碳的質(zhì)量為：130 g+34.6 g-151.4 g=13.2 g。

　　設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，

　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

　　106              117       44

　　x                y        13.2 g

　　則x=31.8 g

　　則y=35.1 g

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　　反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

　　答案：(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為31.8 g  (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

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