酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　一、酸及酸的通性

　　酸的定義，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

    

　　2.酸的通性： 鹽 酸 HCl 硫 酸 H2SO4

　　酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。

　　金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

　　堿性氧化物+酸→鹽+水

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

　　鹽+酸→另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　注意：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水；指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬排在‘氫’后不能置換酸中的氫。

　　 歡迎使用手機(jī)、平板等移動(dòng)設(shè)備訪問(wèn)中考網(wǎng)，2025中考一路陪伴同行！>>點(diǎn)擊查看