西安中考網(wǎng)10月24日  初三化學(xué)期中復(fù)習(xí)范圍和要點(diǎn)。

　　初三化學(xué)期中考試范圍：第一單元  走進(jìn)化學(xué)世界      第二單元  我們周?chē)�的空�?br />
　　                     第三單元  自然界中的水      第四單元  物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　復(fù)習(xí)指導(dǎo)：

　　1、認(rèn)真看書(shū)，歸納前四單元基礎(chǔ)知識(shí)，可參考下面提綱，要求每個(gè)知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容必須準(zhǔn)確理解記憶。

　　2、注重分塊知識(shí)點(diǎn)的落實(shí)盡快熟悉考試題型，爭(zhēng)取第一次大考取得好成績(jī)。

　　3、期中考試題要求題題過(guò)關(guān)，同時(shí)要求進(jìn)行審題、信息提取、知識(shí)遷移能力的訓(xùn)練

　　期中考試復(fù)習(xí)提綱:

　　一、重要的化學(xué)概念

　　（一）物質(zhì)的分類

　　1 混合物：由多種物質(zhì)組成。例：潔凈的空氣、天然水、過(guò)氧化氫溶液、石灰水、碘鹽等

　　2 純凈物：由一種物質(zhì)組成。例如：水、純凈水、蒸餾水

　　3 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

　　      金屬單質(zhì)：銅Cu、汞Hg等

　　      非金屬單質(zhì)：氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、氯氣Cl2、金剛石C、硅Si

　　      稀有氣體：氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar

　　4 化合物：由不同種元素組成的純凈物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl

　　5 氧化物：由一種元素和氧元素組成的化合物。例：水H2O、氧化鐵Fe2O3、四氧化三鐵Fe3O4

　�。ǘ�）物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成

　　宏觀：物質(zhì)是由元素組成的。如水是由氫元素和氧元素組成的。

　　微觀：物質(zhì)是由分子、原子、離子等粒子構(gòu)成的。如水是由水分子構(gòu)成的。

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)有：水H2O、氧氣O2、氮?dú)釴2、氫氣H2、二氧化碳CO2等。

　　由原子構(gòu)成的物質(zhì)有：金剛石C、石墨C、硅Si、金屬（如：汞Hg）。

　　由離子構(gòu)成的物質(zhì)有：離子化合物如氯化鈉（NaCl）是由鈉離子和氯離子（Na+和Cl－）。

　　相關(guān)概念：

　　1原子：化學(xué)變化中的最小粒子。      表示方法：元素符號(hào)。例：H、O、Fe、S

　　2分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。表示方法：化學(xué)式。

　　    保持水化學(xué)性質(zhì)的是水分子，不是氧原子和氫原子。
 
　　    分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分。

　　    化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分成原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程。

　　在化學(xué)變化中原子不變（不可分），實(shí)則是原子核不變，而核外電子（尤其是最外層電子）一定要發(fā)生變化，否則就不能生成新物質(zhì)。

　　3離子：帶電的原子或原子團(tuán)。       表示方法：離子符號(hào)。

　　陽(yáng)離子帶正電荷如鈉離子Na+，鈣離子Ca２＋，鎂離子Mg２＋，鋁離子Al３＋，銨根離子NH４＋；

　　陰離子帶負(fù)電荷，如氯離子Cl－，硫離子S２－，氫氧根離子OH－，硫酸根離子SO4２—，

　　硝酸根離子NO3－，碳酸根離子CO３２－

　　4原子的構(gòu)成

　　（1）原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

　　     離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)≠核外電子數(shù)，離子顯電性。

　�。�2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子的質(zhì)量集中在原子核上。

　�。�3）核外電子是分層排布的（會(huì)畫(huà)1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖）。
　　
　　  例：氯原子Cl

　�。�4）同種元素的原子和離子，它們的原子核相同（即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同），相對(duì)原子質(zhì)量相同；核外電子數(shù)（主要是最外層電子數(shù)）不同，化學(xué)性質(zhì)不同；原子呈電中性，而離子顯電性。

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