碳和碳的氧化物：二氧化碳和一氧化碳

　　一、CO2的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)

　　1）無色無味的氣體

　　2）密度比空氣大

　　3）能溶于水

　　4）固態(tài)的CO2叫干冰

　　2、化學性質(zhì)

　　1）不能燃燒，也不支持燃燒

　　2）CO2能與水反應

　　CO2+H2O=H2CO3

　　▲碳酸不穩(wěn)定，易分解

　　H2CO3=H2O+CO2↑

　　3）能與石灰水反應

　　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：澄清石灰水變白色渾濁

　　4）二氧化碳不能供給呼吸

　　3、二氧化碳的用途

　　1）作制冷劑和人工降雨——干冰升華時吸熱

　　2）滅火——不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大

　　3）供植物進行光合作用

　　4）化工產(chǎn)品的原料(如：汽水）和氣體肥料

　　4、二氧化碳對生活的影響

　　——使全球變暖，導致溫室效應

　　二、一氧化碳（CO）的性質(zhì)

　　1、一氧化碳的物理性質(zhì)

　　無色無味氣體

　　密度比空氣略小

　　難溶于水

　�。–O只能用排水法收集）

　　2、一氧化碳的化學性質(zhì)

　　1）可燃性

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，放出熱量，生成的氣體使澄清石灰水變白色渾濁。

　　化學方程式：點燃

　　2CO+O2====2CO2

　　注意：點燃CO、H2等可燃性氣體前一定要驗純

　　煤爐中常常發(fā)生的三個反應：

　　點燃

　　上層：2CO+O2=====2CO2

　　高溫

　　中層：CO2+C=====2CO

　　點燃

　　下層：C+O2=====CO2

　　2）CO有毒性

　　一氧化碳極易與血紅蛋白結合，造成生物體的缺氧窒息，甚至死亡

　　3）還原性

　　一氧化碳還原氧化銅的步驟：

　　一通：先通一會兒CO

　�。�目的是排走玻璃管中的空氣，防止爆炸）

　　二點：點燃酒精燈加熱

　　三滅：停止加熱、繼續(xù)通CO，直至玻璃管冷卻

　�。�目的是防止灼熱的銅與氧氣反應生成黑色的氧化銅）

　　四撤：停止通CO，撤走導管

　　現(xiàn)象：黑色的粉末變成紅亮色，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變白色渾濁

　　結論：CO具有還原性

　　△

　　化學方程式：CuO+Cu===Cu+CO2

　　|氧化劑

　　還原劑

　　尾氣的處理：

　　裝置末端用酒精燈點燃。

　　目的是燃燒水剩余的尾氣，防止大氣污染

　　3、一氧化碳的用途：

　　1）作氣體燃料——可燃性

　　2）冶煉金屬——還原性

　　例如：

　　煉鐵高溫

　　3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2

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